[The Checker]

Hi und sry für die lange überschrift
also unsere hausaufgabe in chemie ist, dass wir wie oben beschrieben die siedetemperaturen der wasserstoffverbindungen von hauptgruppe 6 und 7 vergleichen
also H2O, SH2, SeH2 und TeH2 von HG 6
HF, HCl, BrH, IH von HG 7
nun fällt auf dass obwohl die halogene eine höhere EN haben und eig bis auf IH eine höhere molekulare masse haben aber drotzdem eine um 20+ niedrigere siedetemperatur.
Ich habe so eine ahnung, das das daran liegt das die 6te HG alle 2 Wasserstoffatome angelagert haben, was die höhere diesetemperatur verursacht.
Also hoffe es kann mir jemand ganz genau erklären wir schreiben nämlich nächete woche eine arbeit und haben vorher keinen untericht mehr und ich hab nirgendwo eine lösung gefunden.

thx schonmal im vorraus
mfg the checker

[Feuerkerk]

Sollt ihr HG6 mit HG7 vergleichen oder die HG-Elemente untereinander oder beides?

Grundsätzlich solltest du betrachten:
1. molare Masse (erklärt alles aus Wasser und Fluorwasserstoff)
2. Elektronegativität -> Wasserstoffbrücken
3. Geometrie der Moleküle (Wasser siedet bei höherer Temperatur als Fluorwasserstoff, weil Wasser pro Molekül vier Wasserstoffbrücken ausbilden kann, Fluorwasserstoff nur zwei)

[The Checker]

Beides.

Molare masse ist klar
aber tellurwasserstoff ist unpolar im gegensatz zu iodwasserstoff(EN differenz Iod- Wasserstoff = 0,4)
also warum hat TeH2 eine höhere siedetemperatur als IH???

[Schmunzel]

Beides.

Molare masse ist klar
aber tellurwasserstoff ist unpolar im gegensatz zu iodwasserstoff(EN differenz Iod- Wasserstoff = 0,4)
also warum hat TeH2 eine höhere siedetemperatur als IH???

Der Effekt der molaren Masse (Van der Waals Kräfte), überwiegt die der Wasserstoffbrückenbindung beim HI um mehr als das 1000fache.

Analog gilt das für TeH2 und da es eine größere molare Masse hat, wird es auch einn größeren Siedepunkt haben als HI.

Quelle: http://www.ksh.edu/uploads/media/4.3_ZwiMolKraefte.pdf (Hier findest du eine Tabelle mit Werten für die Stärke der einzelnen Wechselwirkungen)

[The Checker]

ok danke
hätte nicht gedacht das der kleine massenunterschied zwischen IH undTeH2 sich so stark auswirkt
aber wie erklärt man dann, dass SH2 eine höhere siedetemperatur hat obwohl ClH eine höhere masse und höhere endifferenz hat?

[Schmunzel]

ok danke
hätte nicht gedacht das der kleine massenunterschied zwischen IH undTeH2 sich so stark auswirkt
aber wie erklärt man dann, dass SH2 eine höhere siedetemperatur hat obwohl ClH eine höhere masse und höhere endifferenz hat?

3. Geometrie der Moleküle (Wasser siedet bei höherer Temperatur als Fluorwasserstoff, weil Wasser pro Molekül vier Wasserstoffbrücken ausbilden kann, Fluorwasserstoff nur zwei)

wurde schon alles gesagt, oder?

[The Checker]

okey danke