[Louis Capet]

Hallo,

Könnt ihr folgende Aufgaben lösen? Ich muss das bis morgen machen und verstehe das nicht richtig.

1)
5 g Natriumhydroxid werden in Wasser aufgelöst und die Lösung mit Wasser auf 500 mL aufgefüllt. Bestimme die Stoffmengenkonzetration der Natronlauge.

2)
500 mL Lösung enthalten 1g Kaliumnitrat (KNO3). Berechne die Stoffmengenkonzentration.

3)
a)
Welche Stoffmenge an Wasserstoff-Ionen ist in 25 mL Salzsäure mit der Konzentration 0,1 mol/L enthalten?

b)
Wie viele Milliliter Natronlauge mit der Konzentration 0,125 mol/L benötigt man, um die saure Lösung von a) zu neutralisieren?

4)
20 mL Salzsäure weren mit der Natronlauge (c = 0,1 mol/L) titriert. Bis zum Umschlag des Indikators werden 15,8 mL Maßlösung verbraucht. Berechne die Stoffmengenkonzentration der Säure.

Bitte!

edit: Am besten mit der Formel c=n/V

[Merdon]

1) c gesucht
c = n/V

n = m/M -> n = 5g / 40g/mol = 1/8 mol

c = 1/8 mol / 0,5 l = 1/4 mol/l

So musst du dann die ganzen Aufgaben rechnen, einfach mit c = n/V, wenn n nicht gegeben ist mit n = m/M ausrechnen.

[Gunslinger]

Einfach mit c = n/V, wenn n nicht gegeben ist mit n = m/M ausrechnen.

Genau. Immer nur diese beiden Formeln, bei jeder Aufgabe.
Versuchs erstmal selbst, bevor du dir hier alles vorrechnen lässt. Letzteres bringt dir nämlich nichts.

[Louis Capet]

Genau. Immer nur diese beiden Formeln, bei jeder Aufgabe.
Versuchs erstmal selbst, bevor du dir hier alles vorrechnen lässt. Letzteres bringt dir nämlich nichts.

Ich verstehe die 3 und 4 nicht.

edit: jetzt hab ich sie gemacht, aber ich bin mir bei den lösungen nicht sicher. ^^

[Malak]

Zu 3. und 4. (kannst ja abgleichen):

Zuvor sei gesagt: Kein Gewähr auf Richtigkeite, im Unterricht sind wir da noch nicht. Weiß daher nicht, ob due Konzentration einer SÄure nur ihre Oxoniumionen meint oder: "0,1 Mol Chlorwasserstoff je Liter", gehe mal von Ersteren aus:

a.) v=0,025l
c=0,1 mol/l

c=n/V |*v
n=c*v

n=0,1mol/l*0,025l
n=0,0025 mol
n=2,5*10^(-3) mol

b.) Um die Säure zu neutralisieren brauchen wir diesselbe Stoffmenge von Hydroxidionen wie Oxoniumionen in der Säure vorhanden sind, daraus folgt: n(OH-)=0,0025 mol
c=n/v |*v
c*V=n |:c
v=n/c

V=0,0025mol/0,125mol/l

V=0,02l



Bei 4.) gehe ich davon aus, dass mit Farbumschlag die Neutralisation gemeint ist. Daher wieder: n(OH-)=n(H3O+), erst n von der Lauge ausrechnen, dann hast du auch n(H30+), damit c von der Säure ausrechnen.

Man darf mich korrigieren.

[KalomsZweiteFrau]

Zu 3. und 4. (kannst ja abgleichen):

Zuvor sei gesagt: Kein Gewähr auf Richtigkeite, im Unterricht sind wir da noch nicht. Weiß daher nicht, ob due Konzentration einer SÄure nur ihre Oxoniumionen meint oder: "0,1 Mol Chlorwasserstoff je Liter", gehe mal von Ersteren aus:

a.) v=0,025l
c=0,1 mol/l

c=n/V |*v
n=c*v

n=0,01mol/l*0,025l
n=0,00025 mol
n=2,5*10^(-4) mol

b.) Um die Säure zu neutralisieren brauchen wir diesselbe Stoffmenge von Hydroxidionen wie Oxoniumionen in der Säure vorhanden sind, daraus folgt: n(OH-)=0,00025 mol
c=n/v |*v
c*V=n |:c
v=n/c

V=0,00025mol/0,125mol/l

Darfst du selbst mit den TR ausrechnen (ist ja nur ein Abgleich)

Bei 4.) gehe ich davon aus, dass mit Farbumschlag die Neutralisation gemeint ist. Daher wieder: n(OH-)=n(H3O+), erst n von der Lauge ausrechnen, dann hast du auch n(H30+), damit c von der Säure ausrechnen.

Man darf mich korrigieren.

Du hast einen Übertragungsfehler, bei 3a hast Du aus 0,1 0,01 mol/L gemacht. Lösungsweg stimmt natürlich.

[Gunslinger]

Zu 3. und 4. (kannst ja abgleichen):

Zuvor sei gesagt: Kein Gewähr auf Richtigkeite, im Unterricht sind wir da noch nicht. Weiß daher nicht, ob due Konzentration einer SÄure nur ihre Oxoniumionen meint oder: "0,1 Mol Chlorwasserstoff je Liter", gehe mal von Ersteren aus:

Ist doch in dem Fall das Gleiche, wenn ich dich richtig verstehe.
Bei schwachen Säuren ist die Bruttokonzentration der Säure gemeint.