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Entscheiden Sie, ob nachfolgende Reaktion bei T=298K und Normaldruck freiwillig abläuft! Verläuft die Reaktion exotherm oder endotherm?
H2S(g) + 0,5O2(g) = H2O(g) + S(s)
H2S(aq) ; dBG°=-27,8 kJ/mol ; dBH°=-39,7 kJ/mol
H2S(g) ; dBG°=-33,6 kJ/mol ; dBH°=-20,6 kJ/mol
H2O(l) ; dBG°=-237,1 kJ/mol ; dBH°=-285,8 kJ/mol
H2O(g) ; dBG°=-228,6 kJ/mol ; dBH°=-241,8 kJ/mol
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Das d steht natürlich für dieses Dreieck Delta.
Ich habe die Aufgabe bereits zur Hälfte erfasst. Mit dRH° = dBH° (Reaktionsprodukte) - dBH° (Ausgangsstoffe)
bin ich durch Einsetzen der Werte -241,8kJ/mol + 20,6kJ/mol auf -221,2kJ/mol gekommen, also eine exotherme Reaktion.
So, jetzt brauche ich diese GIBBS-HELMHOLTZ-Gleichung
dRG=dRH-T*dRS
Dafür fehlt mir die dRS-Größe und ich weiß nicht, wie man aus obig gegebenen Formeln bzw. Einheiten darauf kommt. Man darf ja bei uns auch keine Größen sonst aus dem Tafelwerk nehmen, außer das, was im Periodensystem steht.